【題目】在研究有機歷程時，常用16 8O作為示蹤原子。16 8O的原子核內中子數是
A. 8 B. 18 C. 10 D. 28
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【題目】【四川省瀘州市2017屆高三三診考試理綜】
以某種軟錳礦(主要成分MnO2，同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產KMnO4的一種流程圖如下：
已知：Mn(OH)2極易被空氣氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數依次為4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)濾渣A的化學式是_________；溶液B中的主要陰離子有______________。
(2)為避免引入雜質，②步調節pH加入的物質是____________；調節pH除雜過程中，后析出的
沉淀是________________。
(3)濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+，其化學方程式是___________________。
(4)K2MnO4在酸性、中性環境下都會歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應保證_______________。
④步溶解水應煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的陽極電極反應式是____________；該法電解時要產生污染，其原因是________________。
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【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是
A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點
B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W
C. 原子半徑順序為：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)
D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數之和最大為 32
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
(1) 該反應的化學方程式為____。
(2) 反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。
(3) 能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
Ａ．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變
C．υ逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
(4) 由圖求得平衡時Ａ的轉化率為____。
(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1=____，V6=____。
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____。
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【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1) B元素符號為____，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡單離子的結構示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結構的角度解釋原因：__。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 皂化反應后的溶液中加飽和食鹽水，析出的固體沉于底部
B. 蛋白質遇福爾馬林發生變性，可以用于食品的消毒殺菌
C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應
D. 化合物CH2Cl2的的結構只有一種，且可繼續發生取代反應
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【題目】
A. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
B. 有氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應
C. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種
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