Question

燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于     （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。

（1）請你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極          ，正極                .

（2）Fe²⁺和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)₂的離子方程式                             

（3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe(OH)₂的總反應(yīng)式為                                 

（4）Fe(OH)₂與O₂和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：   

                                                。

 

Answer 1

【答案】

吸氧  (1) 2Fe→2Fe²⁺+4e^-      2H₂O+O₂+4e^-→4OH^-

（2）Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓ （3）2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂

（4）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃  2Fe(OH)₃=Fe₂O₃.xH₂O+（3-x）H₂O

【解析】

試題分析：金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中以電化學(xué)腐蝕為主。在電化學(xué)腐蝕中又以吸氧腐蝕為主。

（1）Fe被腐蝕時(shí)負(fù)極是鐵失去電子，正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)式分別是負(fù)極：2Fe→2Fe²⁺+4e^-，正極：2H₂O+O₂+4e^-→4OH^-。

（2）Fe²⁺和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)₂的離子方程式是Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓。

（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe(OH)₂的總反應(yīng)式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂。

（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵。氫氧化鐵失去水，即變成鐵銹，即反應(yīng)的方程式分別是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃、2Fe(OH)₃=Fe₂O₃.xH₂O+（3-x）H₂O

考點(diǎn)：考查鐵腐蝕的有關(guān)判斷和電極反應(yīng)式的書寫

點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對金屬腐蝕的了解掌握程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。