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還原某二價金屬的氧化物4克，需0.2mol電子，則該金屬元素的相對原子質量為（　　）

A．24

B．40

C．56

D．64

分析：先根據金屬氧化物和轉移電子的關系式計算氧化物的物質的量，再根據M=

計算氧化物的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，從而求出金屬元素的相對原子質量．

解答：解：設金屬元素為R，金屬氧化物的物質的量為X．
RO→R轉移電子
1mol 2mol
X 0.2mol
X=0.1mol，
金屬氧化物的摩爾質量=

0.1mol

=40g/mol，金屬氧化物的相對分子質量為40，所以金屬原子的相對原子質量為40-16=24，故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，難度不大，能明確金屬氧化物和轉移電子的關系、摩爾質量和質量物質的量的關系、摩爾質量和相對分子質量的關系即可分析解答本題．

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高三上學期第一次摸底調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空：

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³^＋轉化為Fe²^＋的反應的離子方程式為____。

（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。

a．熔沸點差異 b溶解性差異 c氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。

（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為

（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。

（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。

（假設生產過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2012年10月8日發布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態。+6價鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以（填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是且超過法定警界線，反應的離子方程式為。

（2）研究發現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。

①請分析溶液pH不斷上升的原因：。

②已知Fe³⁺和Cr³⁺變為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。

③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質的量為 mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。

④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應中發生轉移的電子個數為3nx

B．該廢水中c（Cr₂O^2-₇）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

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