Question

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗，并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A中的位置，在實驗開始時，為控制并測量反應溶液的溫度，溫度計水銀球的位置應在_____________；當試管A中的主要反應完成后，為在C中收集乙酸，溫度計水銀球的位置應在______________，該操作名稱為 _____________；燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）；

（3）乙酸是非常重要的工業原料，其氯代物——氯乙酸可在工業上生產食品香精菠蘿酯（ ），實驗室模擬工業簡易流程如下：

反應室I中發生反應的反應類型是___________。

分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；

洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】 試管A的反應液中 略低于試管A的支管口處 蒸餾 乙二醇或甘油（只寫一個） 取代反應

【解析】（1）乙醛與氧氣發生氧化反應生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（2）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中。由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處；乙酸的沸點為117.9℃，和其它物質的沸點相差較大，可以通過蒸餾的方法得到乙酸；B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油；（3）反應室I中發生反應的反應是氯乙酸和苯酚的取代反應。氫氧化鈉能與酯基發生水解反應，所以洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，反應的方程式為。