【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（ ） 
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結構與CsCl相似
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
【答案】D
【解析】解：A．該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構成的，為離子晶體，故A錯誤；
B．該晶胞中Ba離子個數=8× 
+6× 
=4，過氧根離子個數=1+12× 
=4，則鋇離子和過氧根離子個數之比為4：4=1：1，其化學式為BaO2 ， 故B錯誤；
C．該晶胞中鋇離子配位數是6，過氧根離子配位數是6，氯化銫中離子配位數是8，NaCl中離子配位數是6，該晶胞結構和氯化鈉結構相似，故C錯誤；
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數為：3×8× =12，故D正確；
故選D．
A．含有陰陽離子的晶體為離子晶體； B．該晶胞中Ba離子個數=8× +6× =4，過氧根離子個數=1+12× =4，據此計算鋇離子和過氧根離子個數之比，從而可確定其化學式； C．該晶胞中鋇離子配位數是6，過氧根離子配位數是6，氯化銫中離子配位數是8； D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數=3×8× ．
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【題目】下列方程式書寫不正確的是（ ）
A.在空氣中加熱鈉：2Na+O2 
Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.鐵與水蒸氣反應：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl
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【題目】寫出下列化學反應的離子方程式或化學方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學方程式： ．
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【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
丙（見下表）
分子式 | C16H14O2 |
部分性質 | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
（1）甲的分子式為：
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH═ CHR′ 
RCHO+R′CHO；2CHO 
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：
①下列物質不能與C反應的是（選填序號）．
a．金屬鈉 b．乙酸 c．Na2CO3溶液 d． HBr
②寫出F的結構簡式 ．
③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 ．
a．苯環上連接三種不同官能團 b．能發生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應 d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結構簡式為 ．
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【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示． 
（1）寫出基態Cu原子的核外電子排布式 ．
（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來） ．
（3）將膽礬溶于水得到天藍色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現象為 ， 反應的離子方程式為 ．
（4）已知NF3與NH3的立體結構相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．
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【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質量指標．
（1）某工廠SO2的排放量規定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SO2完全被吸收，設溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實驗所記錄數據如下：
溶有SO2的溶液體積 | 飽和碘水體積 | 指示劑 | |
第一次 | 25.00mL | 6.05 | 2～3滴淀粉 |
第二次 | 25.00mL | 7.20 | 2～3滴淀粉 |
第三次 | 25.00mL | 5.95 | 2～3滴淀粉 |
a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點標志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學在實驗室還驗證了SO2能否與BaCl2溶液反應的實驗．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，但當他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產生該現象的原因可能是
b.為了避免產生沉淀，該同學設計了如下實驗裝置，
請回答下列問題
①反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學認為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應，請先判斷正誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的化學方程式 ．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為了節約，應將所有實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學式為 XY3
C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.1mol/L
D.還原劑失去電子越多，還原性越強，氧化劑得到電子越多，氧化性越強
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：① SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”的原因是（用化學方程式表示）。
（2）檢驗裝置G氣密性的方法是。
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為。
（4）H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。
（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為。
（6）該裝置存在的一處缺陷是。
（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現象和結論)：
。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。
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