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下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（      ）
A 燒堿溶于水            B 氯化氫氣體溶于水
C 二氧化碳變成干冰       D 加熱碘化氫使其分解

燒堿溶于水克服離子鍵；氯化氫氣體溶于水，克服共價鍵；二氧化碳變成干冰發生物理變化克服分子間作用力；碘化氫分解發生化學變化，克服共價鍵。選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為（）

A．8

B．12

C．24

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是 ( )
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵

A．只有①②⑥

B．只有③④

C．只有③⑥

D．只有⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有下列晶體：①冰②金剛石③氬④過氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂⑦純醋酸⑧白磷⑨氯化銨⑩金屬鋁。用序號回答下列問題：
（1）在一定條件下能導電而不發生化學變化的是       ；
（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是　      ；
（3）固態時，晶體中只含有范德華力的是     ；
（4）含共價鍵的離子晶體是　     ；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）
①NaOH ②SiO₂ ③SO₃ ④He ⑤P ⑥Na₂O₂

A．②③⑤

B．③⑤

C．③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：

則該離子晶體的化學式為

A．abc

B．abc₃

C．ab₂c₃

D．ab₃c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態，易溶于CC1₄、苯等有機溶劑。固態Ni（CO）₄
屬于____晶體，基態Ni原子的電子排布式為；

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有     （填物質序號），預測HCHO
分子的立體結構為   形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶
胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。則該晶體的化學式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．離子晶體中，一定存在離子鍵	B．原子晶體中，只存在共價鍵
C．金屬晶體的熔、沸點均很高	D．分子晶體中不一定含化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）水是生命之源，它

與我們的生活密切相關。在化學實驗中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子與H⁺形成水合氫離子（ H₃O⁺）的立體構型為。
（2）冰是立方面心結構。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），

已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmd 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是 KJ kJ / mol 。

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