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恒溫、恒壓下，反應N2 (g)+3H2 (g)

2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關敘述不正確的是：

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同

B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2

C．途徑Ⅰ所得NH₃的濃度與途徑Ⅱ所得NH₃的濃度之比為1∶2

D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2

答案：C
恒溫、恒壓下，途徑Ⅰ得到的體積只有途徑Ⅱ的一半，是等效平衡，A正確；B、速率之比等于方程式計量數之比，B正確；
C．不正確，途徑Ⅰ所得NH₃的濃度與途徑Ⅱ所得NH₃的濃度之比為1∶1；
D、正確，將I放大一倍可得到Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平衡反應速率v(CO₂)=_____、CO的平衡轉化率=_____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g)

xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質的量 b、加入催化劑
c、增加C的物質的量 d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的（）

A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

B．反應向正反應方向移動

C．NO₂的轉化率變小

D．N₂O₄的體積分數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發生反應：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H<0，各物質的濃度如下表

下列說法不正確的是( )

A．2min-4min內用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min)

B．達平衡時，CO的轉化率為62.5％

C．反應在第2min時改變了條件，可能是加入了催化刺

D．反應在第2min時改變了條件，可能增加了H₂的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應原理中涉及很多常數，下列說法錯誤的是（）

A．反應

的化學平衡常數表達式為

B．化學平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、溶度積常數均只受溫度的影響

C．對于弱電解質的電離平衡常數，當溫度一定時，電離平衡常數越小，其酸性越強

D．將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,達到平衡，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣，平衡向逆反應方向移動

D．擴大容器體積，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol^-1?K^-1。
甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學平衡。

(1)平衡常數：K (甲) K (乙) _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達到平衡時SO₂的轉化率：α(甲) _ α(乙) _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學平衡________移動，乙容器的化學平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定500⁰C時正反應 ____ （填“能” 或“不能”）自發進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是

A．混合氣體的顏色不再改變

B．混合氣體的壓強不再改變

C．單位時間內拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵

D．混合氣體的密度不再改變

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