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A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

試題分析：A與E同主族且能形成離子化合物EA，應生成NaH，則A為H元素，E為Na元素，單質F是一種重要的半導體材料，應為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，則核電荷數為8，應為O元素，則C為N元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．．A、C、D分別為H、N、O元素，可形成NH₄NO₃，為離子化合物，故A正確。B．F為Si元素，D為O元素，形成化合物為SiO₂，為原子晶體，故B正確；原子半徑順序為Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確．所以選D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是(　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃	B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負性：Na>Mg>Al	D．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為              ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                 。
（4）M、N均能結合H⁺，其中結合H⁺能力較強的是          （填化學式）。N結合H⁺所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿金屬元素在科學研究與生產生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的。
①完成銫的原子結構示意圖：

②下列有關銫的說法正確的是________。

A．其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈，	B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解，	D．其碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

		Y	Z
M	X

A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Se是人體必需微量元素，下列有關

Se和

Se的說法正確的是( )

A．

Se 和

Se所含電子數不同

B．

Se和

Se是兩種不同的核素

C．

Se和

Se 分別含有44和46個質子

D．

Se和

Se都含有34個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各組物質的相互關系，判斷正確的是（）

A．互為同素異形體的是①②	B．互為同位素的是②③
C．互為同一物質的是①⑤	D．互為同分異構體的是④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
元素X基態原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質為自然界硬度最大的物質。元素M位于第四周期，其基態原子失去3個電子后3d軌道半滿。
（1）X、Y、Z的基態原子，第一電離能由大到小的順序是。
（2）X的氫化物易于液化，其原因是。
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結構如圖所示。

①每個晶胞中M離子的數目為   ；
②該化合物的化學式為      。
（4）Y可形成單質Y₃
①Y₃分子的空間構型為          （用文字描述）。
②寫出一種與Y₃互為等電子體的分子的化學式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質生成配合物M(ZY)₅，該配合物中σ鍵與π鍵的個數比為    。

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