Question

 現有一定量含有NaOH雜質的Na₂O₂試樣5.00 g，分成等質量兩份，用兩種方法測定Na₂O₂試樣的純度。請填寫下列空白:

（1）第一種方法：取第一份試樣，從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、MnO₂固體、6 mol·L^-1鹽酸和蒸餾水).

①若實驗要求裝置盡可能簡單，應選用上圖中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)                  。

②所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管略).                        。

    ③若實驗過程中共產生氧氣140 mL（已折算成標準狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為                    。

（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的標準鹽酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖               ，

取溶液所用儀器的名稱是                   。

② 滴定操作平行實驗的數據記錄如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中數據計算樣品中Na₂O₂純度為                               。

（3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數據也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na₂O₂純度數據誤差較大。

① 你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠                         ？

② 產生較大實驗誤差的原因最可能是                                  。

③ 在題中所給出的儀器和藥品范圍內，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法                                                      。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）①  ⑤①④ （1分） ② (G)接(B)  (A)接(F) （1分）③ 39%  （3分）

（2）① D（1分）   移液管 （1分） ②78% （3分）

（3）①第二種（2分）

②過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出（1分）

     ③反應前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體  （2分）