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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是

A.CuCl2B.FeCl2C.Na2O2D.SO2

【答案】B

【解析】

A.可由氯氣和銅直接點燃制得，A項正確；

B.氯氣和鐵反應只能得到最高價氯化物，得不到氯化亞鐵，B項錯誤；

C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項正確；

D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發生反應：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態的是：

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不變化時

C. 混合氣體的總壓不變時

D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水反應生成 HClO。

（制備產品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為 → → →C→ 。_____

（2）寫出 A 中反應的離子方程式______。

（3）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________；裝置 C 的作用是_____。

（4）制備 Cl2O 的化學方程式為_____。

（5）反應過程中，裝置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是_____、_____。

（測定濃度）

（7）用下列實驗方案測定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：

量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀釋至 100.00 mL，再從其中取出 10.00 mL 于錐形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(過量)，充分反應后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為_____。判斷下列情況對 HClO 含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若 FeSO4 標準溶液部分變質，會使測定結果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液時，定容時俯視刻度線，會使測定結果_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，中子數為零。D元素原子的最外層電子數為m=6，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為(m＋n)，M層上電子數為（m/2－n）。F與D同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為______

(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為______>_____(填化學式）

(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小______>______（填離子符號）

(4)B和D簡單氣態氫化物的穩定性強弱為_____<_______(填化學式）

(5)F的一種氧化物中氧的質量分數為50％，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是