【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結構示意圖為：
，D的最外層電子數是電子層數的2倍。試回答下列各問題：
（1）A的陰離子的結構示意圖為_____________；
（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；
（3）化合物B2A的電子式為______________；
（4）已知：D的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________________。
【答案】
3 ⅣA 
S + 2H2SO4(濃)
3SO2↑ + 2H2O
【解析】
A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同，說明B為第三周期元素，A為第二周期元素；A、B可形成離子化合物B2A，則B為Na元素，A為O元素；C的原子結構示意圖為
，則x=2，所以C為硅元素；D的最外層電子數是電子層數的2倍，原子序數大于14，則D為S元素，據此分析解答。
根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為硅元素，D為S元素。
(1)氧為8號元素，其陰離子的結構示意圖為
，故答案為：；
(2)C為硅元素，位于元素周期表中第3周期、第ⅣA族，故答案為：3；ⅣA；
(3)化合物B2A為氧化鈉，是離子化合物，電子式為，故答案為：；
(4)S的最高價氧化物的水化物為硫酸，硫單質與濃硫酸共熱發生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，反應的化學方程式為S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑ + 2H2O，故答案為：S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑ + 2H2O。
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【題目】在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應2NO+O22NO2已經達到平衡的是下列中的
A.混合氣體顏色的變化B.混合氣體密度的變化
C.混合氣體溫度的變化D.容器內總壓強的變化
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【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關于該實驗現象的描述不正確的是( )
A.金屬先熔化B.燃燒時火焰為黃色
C.燃燒后生成白色固體D.燃燒后生成淡黃色固體
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.元素周期表中有7個主族，7個副族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.氫是原子半徑最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是
①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產生
③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu＋2e－=Cu2＋
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【題目】將AsO43-+2I-+2H+ 
AsO33-+I2+H2O設計成圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正確的是
A. 甲組操作過程中，C2做負極
B. 乙組操作過程中，C1上發生的電極反應為： 2I—－2e—=I2
C. 兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉方向相反
D. 甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池
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【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
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【題目】常溫下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑
B. A點溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C. 圖像中A、B、C三處溶液中
相等
D. B點溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)
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