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（2010?宜賓模擬）為了檢驗某FeCl₂溶液是否變質，可向溶液中加入（　　）

A．NaOH溶液

B．鐵片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

分析：先考慮如果FeCl₂溶液變質，變質后的物質是FeCl₃，Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，使溶液呈現血紅色．

解答：解：A、FeCl₂ 和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質，故A錯誤．
B、鐵片與氯化亞鐵不反應，故B錯誤．
C、如果FeCl₂溶液變質，變質后的物質是FeCl₃，Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe³⁺的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確．
D、無論氯化亞鐵是否變質，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤．
故選：C

點評：檢驗Fe³⁺的物質有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過程中，要依次經過下列步驟中的（　　）
①與NaOH的水溶液共熱　②與NaOH的醇溶液共熱　③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱　⑥與新制的Cu（OH）₂共熱．

A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）

A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

B．甘油（水）：用分液漏斗分離

C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，棄水層

D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：

SO₂+MnO₂=MnSO₄

．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至

4.7～8.3

．
（4）濾渣的主要成分有

氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣

．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是

．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為

15.21kg

kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）對0.1mol?L^-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）

A．加入少量0.1mol?L^-1的硫酸，水電離產生的c（H⁺）減小

B．升高溫度，溶液的pH會增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

D．與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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