Question

【題目】某反應體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種微粒，反應過程中測得ClO- 和N2的物質的量隨時間的變化如下圖所示。有關判斷正確的是

A.氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3－

B.反應體系中反應物與生成物各有三種微粒

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2

D.生成2.24L N2（標準狀況）時轉移電子0.5 mol

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行的物質的量降低，的物質的量增大，故C為反應物，是生成物，根據電子轉移相等可知，是反應物，由氯元素守恒可知是生成物，由碳元素守恒可知是生成物，由氫元素守恒可知是反應物．反應中Cl元素化合價由價降低為價，化合價總共降低2價，C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，化合價總共升高價，故C系數為2，系數為5，由元素守恒可知系數為2，系數為1，系數為5，系數為1，反應方程式為。

A．反應中Cl元素化合價由中價降低為中價，是氧化劑，還原產物是，A錯誤；

B．由 可知，B正確；

C．由上述分析可知，反應為，反應中是是還原劑，是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，C正確；
D．標準狀況的物質的量為，所以參加反應的的物質的量為，反應中只有氯元素化合價降低，由中價降低為中價，所以轉移電子數為，D錯誤。
故選BC。