Question

【題目】在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發生反應CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應正反應為______(填“吸”或“放”)熱反應，溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數數值為________。

(2)如果該反應的平衡常數K值變大，該反應________(選填字母)。

a．一定向逆反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向正反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質量______，CaO的質量______CO2的濃度________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】吸 0.2 mol/L bc 增大 減小 不變

【解析】

（1）由圖象可知，隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，所以該反應為吸熱反應，根據化學反應方程式可知，平衡常數K=c(CO2)，所以T5℃時，K=c(CO2)=0.2mol/L；

（2）平衡常數增大，說明平衡正向移動，此時改變的條件為升高溫度，如果該反應的平衡常數K值變大，則：

a．一定向正反應方向移動，選項a錯誤；

b．在平衡移動時，由于是升高溫度，所以正反應速率增大，由于該反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，所以正反應速率又逐漸減小，選項b正確；

c．一定向正反應方向移動，選項c正確；

d．根據b的分析可知，由于是升高溫度，所以逆反應速率也增大，選項d錯誤；

答案選bc；

(3)保持體積、溫度不變，充入CO2氣體，平衡逆向移動，則CaCO3的質量增大，CaO的質量減小，根據平衡常數K=c(CO2)可知，溫度不變，平衡常數不變，則CO2的濃度不變。