Question

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。
下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是   （    ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－

D．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

Answer 1

D

解析試題分析：A：氧化性Fe³⁺＞I_2，當(dāng)少量氯水與FeI₂溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先和I^-反應(yīng)，故A錯(cuò)；溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴水將亞鐵離子氧化為Fe³⁺，而使溶液顯黃色，故B錯(cuò)；酸性HClO＞HCO₃^－，故CO₂與NaClO反應(yīng)應(yīng)生成HCO₃^－而不是CO₃^2－故C錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)