【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為
A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3
【答案】A
【解析】
試題分析：Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到+1和+5價，Cl-、ClO-、ClO3-離子的物質的量比為9：2：1，可設物質的量分別為：9mol、2mol、1mol，則被氧化的Cl原子的物質的量總共3mol，Cl原子失電子的總物質的量為：2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol；根據氧化還原反應中得失電子式相等，Cl2生成Cl-為被還原的過程，化合價從0價較低為-1價，得到電子的物質的量也應該為7mol，即被還原的Cl的物質的量為：
=7mol，則參加反應的氯氣的物質的量為：
（7mol+3mol）=5mol；由氯氣生成的氯離子為7mol，總的氯離子為9mol，則氯化氫生成的氯離子為：9mol-7mol=2mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為：5：2，故選A。
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【題目】工業上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環利用
C．溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色
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【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0達到平衡過程，由于條件改變引起反應速度和化學平衡發生a~d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無圖不給分）
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）。
A．膠體的分散質能通過濾紙，而濁液的分散質不能
B．產生丁達爾現象
C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體在一定條件下能穩定存在
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【題目】反應2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取的措施是( )
A. 加壓 B. 減壓 C. 減小A的濃度 D. 降溫
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請僅用導線進行必要的連接,此時銅板發生___________反應。電極反應式，鋅板： 。
（2）在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請用導線等進行必要的連接，則b析出： 。電極反應式，a極： 。
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【題目】把單質鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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