Question

Ⅰ.短周期元素R被稱為“生命元素”，R元素的最價高氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽A，寫出生成A的化學方程式                           。
Ⅱ.將一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H₂SO₄溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L^－1 的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關系如圖所示。

（1）合金中Mg、Al的物質的量之比為 ________。
（2）所加硫酸的物質的量濃度為__________。

Answer 1

（10分）
Ⅰ.  NH₃+HNO₃==NH₄NO_{3    ------} 3分
Ⅱ. (1)   1:1     3分     (2)  1 mol·L^－1    4分
說明:化學方程式不配平不得分，化學式、關鍵字、羅馬數字寫錯、元素符號嚴重不規范、答案寫錯位置不得分；漏條件、‘濃’字扣1分；不寫‘↑’不扣分。

試題分析：Ⅰ. R為N元素，其最價高氧化物對應的水化物為HNO₃，氫化物為NH₃，反應生成A的化學方程式為NH₃+HNO₃==NH₄NO₃。
Ⅱ.Ⅱ. （1）B→C過程是沉淀Al（OH）₃溶解的過程，發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，消耗的NaOH溶液為0.01mol，根據方程式計算Al（OH）₃為0.01mol，根據質量守恒定律得Al為0.01mol。A→B過程為生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃的過程，發生反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-= Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-= Al（OH）₃↓，消耗NaOH溶液為0.05mol，根據方程式計算，Al為0.01mol，即Al³⁺消耗NaOH溶液為0.03mol，則Mg²⁺消耗NaOH溶液為0.02mol，即Mg²⁺為0.01mol。根據根據質量守恒定律得Mg為0.01mol。故合金中Mg、Al的物質的量之比為1:1。
（2）Mg、Al合金消耗硫酸的物質的量為0.01mol+0.015mol=0.025mol，根據圖像分析，硫酸消耗NaOH溶液為0.03mol，硫酸的物質的量為0.15mol。總硫酸的物質的量為0.04mol故所加硫酸的物質的量濃度為0.04mol÷0.04L=1mol/L。
點評：本題考查鎂鋁混合物的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的意義，根據物質的性質結合化學方程式計算。