Na與水反應的化學方程式2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑，在反應中水

A.
是氧化劑
B.
是還原劑
C.
既是氧化劑又是還原劑
D.
既不是氧化劑又不是還原劑

A
試題分析：根據方程式可知，水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，得到電子，所以水是氧化劑，鈉是還原劑，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷
點評：進行氧化還原反應的有關判斷的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后再依據相關的概念進行分析和判斷即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解．工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發生的反應I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成兩種還原產物所得電子數目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

．若有1mol I₂完全反應，則該反應中轉移電子的數目為

10N_A

（設N_A表示阿伏加德羅常數）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原

．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟

得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發結晶

．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為：

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期，它們的原子序數依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅤA族

．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序為

N^3-、O^2-、Na⁺

（用離子符號表示）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是

H₂S

（寫化學式）．
（4）FD₃極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質反應，其化學反應方為程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

．FD₂與D、E形成的原子個數比為1：1的化合物反應的化學方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（5）B₂A₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，B₂A₂燃燒反應的熱化學方程式為

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

．
（6）以A₂、D₂及E的最高價氧化物對應的水化物為主要原料，可以設計成一種電池，該電池負極的反應為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，電池使用過程中電解質溶液的pH

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性質結構信息	制成的高壓燈，發出的黃光透霧能力強、射程遠．	工業上通過分離液態空氣獲得其單質．原子的最外層未達穩定結構．	常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．	+2價陽離子核外電子數與氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數目相同．		常溫下，其單質能與燒堿溶液反應放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應．

（1）上表中與B元素同周期的元素符號是

．
（2）寫出D離子的結構示意圖

．
（3）寫出C單質與水反應的化學方程式

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

．
（4）寫出G與燒堿溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱

斜方硫、單斜硫

．
（6）對元素B的單質或化合物描述正確的是（填序號）

②④

．
①B元素的最高正價為+6 ②常溫常壓下，其單質很難與其他物質反應
③單質分子中含有18個電子 ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是

H₂O

；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）

硫化氫

．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）

．寫出能證明該結論的一個實驗事實

Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產物所得電子數目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應，則該反應中轉移電子的數目為______（設N_A表示阿伏加德羅常數）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知該溶液可與Al₂O₃反應，則：

(1)該溶液與Al₂O₃反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有，

一定不會含有大量的。

(2)該溶液與Al₂O₃反應后有【Al(OH)₄】生成，則原溶液中一定含有，可能含有

大量的。

(3)寫出該溶液與Al₂O₃反應生成【Al(OH)₄】的離子方程式。

Ⅱ. 研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題；

①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②Fe的+2價化合物的穩定性比+3價化合物的穩定性小，Cu的+l價化合物的穩定性也比+2價化合物的穩定性小嗎?

③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎?

(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、 (填字母)。

A.AlCl₃溶液 B.NaOH溶液 C．稀H₂SO₄ D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有兩性，應該看到的實驗現象是

。

(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩定性，他們取98gCu(OH)₂固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據此可推得，X的化學式為，可以得出的結論是

。

(3)為解決問題③，設計了如下的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體。裝置A的作用是，B中發生反應的化學方

程式為。

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Na與水反應的化學方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反應中水

Na與水反應的化學方程式2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑，在反應中水