Question

將0.1mol?L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L^-1，稀釋過程中溫度不變．下列敘述正確的是（　　）

• A．稀釋后溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均減小
• B．稀釋后溶液中c（OH^-）變?yōu)橄♂屒暗?span id="np3ehvy" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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• C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
• D．稀釋過程中溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進水的電離，將0.1mol?L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L^-1，c（OH^-）減小，但c（H⁺）增大，由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)k=

c(NH 4+)×c(OH-)

c(NH3?H2O)

不變，以此解答該題．

解答：解：A．稀釋后溶液中c（OH^-）減小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不變，則c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進水的電離，稀釋后溶液中c（OH^-）大于稀釋前的

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，故B錯誤；
C．加水稀釋促進水的電離，故C錯誤；
D．加水稀釋促進水的電離，溶液中n（NH₃?H₂O）減小，n（OH^-）增大，則

c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

n(OH-)

n(NH3?H2O)

增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和水溶液中的電離平衡問題，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，能正確判斷溶液離子濃度的變化．