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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】占細胞干重最多的化學元素是( )

A. C B. H C. O D. N

【答案】A

【解析】

本題考查組成細胞的元素的相關知識,要求考生識記組成細胞的元素的種類、含量,能根據題干要求準確答題。C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細胞總量的97%,稱為主要元素;C、H、O、N基本元素占鮮重的比例從大到小的順序是:O>C>H>N;C、H、O、N基本元素占干重的比例從大到小的順序是:C>O>N>H。

據分析可知,(1)占細胞鮮重比例最大的元素是氧;(2)占細胞干重比例最大的元素是碳

故選:A。

練習冊系列答案
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【題目】在醋酸的電離平衡中,要使平衡右移且氫離子濃度增大 ,應采取的措施是 ( )

A. 加入氫氧化鈉 B. 加入鹽酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液溫度

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【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發生取代反應

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

D. 可用溴的四氯化碳溶液區別

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【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

(1)H2S在水溶液中的電離方程式為___________

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似,COS的結構式為___________

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下COS的轉化率(未達到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。

由圖1可知,催化劑活性最大時對應的溫度約為______,COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知,P點時平衡常數K=______(保留2位有效數字)。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物G[]是一種醫藥中間體,它的一種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_____________

2B→C的反應條件為_____________

A→BD→E的反應類型分別是__________________________

3D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物,該化合物的結構簡式為_____________。(4H是一種高聚酯D→H的化學方程式為_____________

5下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體

D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應

6MD的同分異構體,與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。

7已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它試劑任選)__________________

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【題目】有關電解質的說法正確的是

A. BaSO4的水溶液的導電性很差,BaSO4不是電解質

B. CO2水溶液能導電,CO2是電解質

C. 液態的銅導電性很好,銅是電解質

D. NaCl液態時能導電,NaCl是電解質

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【題目】已知元素X能形成H2X和XO2化合物,則X的最外層電子數為 , 某元素氣態氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的化學式為

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【題目】(1)18.6g Na2X含有0.6mol Na+,則X的相對原子質量為_______,該物質的化學式為________

(2)0.2mol H2含有相同電子數目的氦氣分子的物質的量為__________

(3)標準狀況下,1.6 g某氣態氧化物RO2體積為0.56 L,該氣體的物質的量為________mol,RO2的相對分子質量為__________

(4)標準狀況下,NH3CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g/L,該混合氣體的平均摩爾質量為__________,該氣體對氫氣的相對密度為__________,NH3的體積分數為__________

(5)a g某氣體中含有的分子數為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(NA為阿伏加德羅常數的值)。

(6)相同條件下,H2O2的體積比為mn和質量比為mn的混合氣體,其平均相對分子質量分別是_____________________________

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為②①③__________________⑦④。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________

(2)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態如圖所示。

燒杯的實際質量為________g,要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是___________

A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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