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有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　　）

A．相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同

B．NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩定性強

C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應

D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與NaOH溶液反應

A．相同質量時，由n=

可知，碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉的摩爾質量，則碳酸鈉的物質的量小，由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，碳酸鈉與足量酸反應生成的二氧化碳少，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，則NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩定性差，故B錯誤；
C．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故C正確；
D．Na₂CO₃與NaOH不反應，而NaHCO₃與NaOH反應生成Na₂CO₃和水，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列俗稱表示同一物質的是（）

A．蘇打、小蘇打	B．膽礬、綠礬
C．火堿、燒堿	D．純堿、燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，將甲．乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）．

實驗序號	甲針筒內的物質	乙針筒內的物質
1	0.3gNa₂CO₃粉末	3mL稀HCl
2	0.3gNaHCO₃粉末	3mL稀HCl
3	0.8gNa₂O₂粉末	3mlH₂O

（1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質量分數相同，發生反應后，針筒活塞均
______（填“向外”．“向內”或“不”）移動．活塞移動較快的是______（填“實驗1”或“實驗2”）．
（2）①實驗3中的實驗現象是：劇烈反應，針筒活塞迅速______（填“向外”．“向內”或“不”）移動．反應后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復至常溫，發現此過程中針筒活塞慢慢向內移動，此現象說明實驗3的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②實驗3反應后甲針筒內有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現象是：
操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導出，______．現象：______．
③旋轉甲．乙兩個針筒，使中間導管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯______色，寫出實驗3發生反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

結合如圖所示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯．該燒杯中發生反應的離子方程式是：______，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，______更穩定．
（2）若某Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法為______；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，除去雜質的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（　　）

A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大

B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO₂多

C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大

D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na⁺的物質的量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行？可行的寫出實驗現象及結論，不可行的說明理由
（1）2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別滴入10滴水______．
（2）將試樣配成物質的量濃度相同的溶液，分別滴入數滴酚酞______．
（3）2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加熱______．
（4）2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加入足量的稀鹽酸______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發生反應的離子方程式是：______，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，______更穩定．
（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒．寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式______，棉花能著火燃燒說明該反應特點是______．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO₂氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質量分數．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

學習小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有______
（4）C中反應生成BaCO₃的化學方程式是__________________________
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體；
B．滴加鹽酸不宜過快；
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（）

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物　

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．Fe₂O₃與Fe₃O₄互為同素異形體

D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現象

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