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將一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物溶解在200mL 1mol/L鹽酸中，完全反應后生成2016mL干燥的CO₂(標況)，然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，使BaSO₄沉淀完全，再加入40mL同濃度的鹽酸，恰好把溶液中過量的堿中和．最后把所得的沉淀分離出來，稱得干燥硫酸鋇的質量為1.48g．求三種化合物的質量百分組成．

答案：
解析：

含Na2CO3 74

含Na₂CO₃ 74.2％　　NaHCO₃ 16.8％　　Na₂O₄ 9.0％

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　　假設原KClO₃為m mol，第一步反應KClO₃的分解率為α，兩步反應生成的O₂與Cl₂總物質的量為nmol．(1)計算當氯元素全部轉化為Cl₂時的α值及n、m的函數關系式．(2)討論在α取不同值時，n與α、m的函數關系式及n的最大值．

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(1). NO、 NO₂的體積分別為多少L ？

(2).待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

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計算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，
(1). NO、 NO₂的體積分別為多少L ？
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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

計算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，

(1). NO、 NO₂的體積分別為多少L ？

(2).待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

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