【題目】尿素(
)氮原子上的氫原子可以像苯酚分子中苯環上的氫原子那樣與甲醛發生反應，生成交聯脲醛樹脂，其結構片段如下圖所示(圖中 表示鏈延長)。
下列說法不正確的是
A.尿素可以與甲醛發生加成反應生成 
B.脲醛樹脂的合成反應為縮聚反應
C.交聯脲醛樹脂在一定條件下可以發生水解反應，重新生成尿素和甲醛
D.甲醛可以與
交聯成網狀結構的脲醛樹脂
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【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑不正確的是
A.Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸
B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸
C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰
D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。
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【題目】過濾在實驗、生產、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。
③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。
④稱量得固體C的質量為2.87 g。
(1)沉淀劑B為________(填化學式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)該樣品中氯元素的質量分數為________________。
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【題目】化學電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）如圖是鋅錳干電池的基本構造圖。
①該干電池工作時負極上的電極反應式是_______________MnO2的作用是除去正極上的產物H2，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是______________。
②關于該電池的使用和性能，說法正確的是 （______）
A．該電池可充電后反復使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．外電路中每通過0.2mol電子，負極的質量理論上減小6.5g
（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為: Cd +2NiO(OH)+2H2O 
2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是 （______）
A .以上反應是可逆反應 B.以上反應不是可逆反應
C. 電池放電時Cd 做負極 D. 電池放電時Cd 做正極
（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染更為嚴重這是因為___________。
（4）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因___________。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中常溫下A、B單質是氣體，C、D單質是固體。
（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。
（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。
（3）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應的離子方程式______________________。
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為_____________。
（5）A2B和A2D的沸點較高者為______________（填化學式）。
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【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：
已知：①還原性：Cl－>Co2＋；
②Fe3＋和
結合生成較穩定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉栴}：
（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。
（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________
（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____________
（4）濾渣的主要成分為_______（填化學式）。
（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。
已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2。
②固體失重率＝對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120～220 | CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300～350 | ______ | 59.02% |
（6）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。
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【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H＞0
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)
（其他條件均相同），下面對兩者反應速率大小判斷正確的是（ �。�
A. 反應①快 B. 反應②快 C. 一樣大 D. 無法判斷
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