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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

實驗室制取下列氣體的方法正確的是 ( )

A．氯氣：將二氧化錳和稀鹽酸混合加熱并用向上排空氣法收集

B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空氣法收集

C．氨：將氯化銨與熟石灰混勻放入干燥的大試管中加熱，用向下排空氣法收集

D．二氧化氮：銅粉加入濃硝酸中，并用排水法收集

制取氯氣用的是濃鹽酸，A不正確。制取二氧化碳不要硫酸，因為硫酸鈣微溶附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進行，要用鹽酸，B不正確。二氧化氮能和水反應，收集用向上排氣法收集，D不正確。答案是C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）．某學生根據石蠟油在碎瓷片或氧化鋁催化作用下能分解得到乙烯的性質，設計下圖的實驗裝置。據圖回答：

（1）試管①中盛的是_____________________；
（2）試管①至試管②上部導管的作用是______；
（3）裝置A的作用是_______________________；
（4）試管③中盛的是__________________，反應后觀察到的現象是___________________；
（5）若往試管②的液體中滴入溴的四氯化碳溶液，發(fā)現溴的顏色褪去，則說明液體中含有___________烴。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用排空氣法收集的氣體是
A．H₂ B．CO₂ C．NO D．O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO₃的反應是放熱反應）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO₃反應的化學方程式：_______________________________________________________。
（2）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
_________________________________________________; 進行一段時間后速率
又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。
A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO₃ D．改用濃HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp_（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
沉淀物
Al(OH)₃
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Cu(OH)₂
Zn(OH)₂
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS

K_sp
8.5×10^－⁴⁵
1.2×10^－²³
1.4×10^－¹⁵
3.7×10^－¹⁴

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                      。
（2）濾渣A的主要成分為                   。
（3）加入MnS的目的是除去           雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應式為               。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有            （寫兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置不適合于
A．用鹽酸與CaCO₃反應制取CO₂ B．用稀硫酸和鋅反應制取H₂
C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制取NH₃ D．用H₂O₂溶液和MnO₂反應制取O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體
（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①NO ②Cl₂③SO₂　④HCl　⑤NH₃
⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有    ，這時氣體由    口進入（填序號）
⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進氣，可收集的氣體有        。
⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由    口進入，則不可用此裝置來干燥的氣體有     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數及物質的量分數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm^－³）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100 mL）

（1）.補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金樣品用銅網包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定質量的鋁鋅合金的總物質的量為n，實驗測得的氣體體積為V₁mL(已經換算為標準狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質的量分數為：_________________。（用含n和V₁的式子表示）
（4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質量，若m g金屬鋅進行實驗，測得的氣體體積為V₂mL(已經換算為標準狀況)。則金屬鋅的相對原子質量為：_________________。（用含m和V₂的式子表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有HCl、C1₂、H₂S、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等氣體，問：
(1)不能用濃硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空氣輕的氣體是___________、_______________
(3)用水作溶劑，可作噴泉實驗的氫化物是________、_______________
(4)能使品紅試紙褪色的是_______________、______________。

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沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
K_sp	8.5×10^－⁴⁵	1.2×10^－²³	1.4×10^－¹⁵	3.7×10^－¹⁴

A．用鹽酸與CaCO₃反應制取CO₂	B．用稀硫酸和鋅反應制取H₂
C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制取NH₃	D．用H₂O₂溶液和MnO₂反應制取O₂

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