Question

【題目】取NaCl和KCl的混合物25g，溶于水配成溶液，加入體積為1L 0.42mol·L－1的AgNO3溶液，充分反應后過濾出沉淀，再向濾液中加入100gCu片，反應完全后，取出Cu片，洗滌干燥稱其重量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為多少？

Answer 1

【答案】n(NaCl)=0.3mol n(KCl)=0.1mol

【解析】

題目中給出的AgNO3的物質的量一定，又知加入AgNO3后溶液中的Cl－完全沉淀后，加入銅片質量增加，說明AgNO3過量，只有通過Cu片增加部分求過量的AgNO3，然后再通過AgNO3總物質的量減去過量的AgNO3，剩余AgNO3為產生沉淀的部分，就可以推出NaCl、KCl各自的物質的量。

(1)AgNO3的物質的量為：1L×0.42mol·L－1＝0.42mol；

(2)設與Cu反應的硝酸銀的物質的量為x

Cu+2AgNO3＝Cu(NO)3+2Ag　　　　△m

64　　2mol(2×170)　　　　216　　　　216－64＝152

　　　　　x　　　　 101.52－100＝1.52g

，解得x＝0.02mol

(3) 根據反應NaCl　+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、KCl　+AgNO3　＝AgCl↓+KNO3，則有

n(NaCl)+n(KCl)= 0.42mol -0.02mol=0.40mol，n(NaCl)×58.5g/mol+n(KCl)×74.5g/mol=25g，解得： n(NaCl)=0.3mol 、n(KCl)=0.1mol。