Question

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2     

④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

 

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入NH3的物質的量
y	NH3的物質的量	平衡常數K	NH3的轉化率	生成物物質的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V2	0	-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

I．（1）② ④    （2）①②④    （3） C

II．(1)探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系, 探究該反應速率與溫度的關系   10

(2) ①   增大壓強    ②    t₃-t₄

【解析】略