Question

【題目】弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三種形態的粒子，其物質的量分數δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知δ(X)=]，下列說法不正確的是(圖中：a=1.25、b=4.27)

A. 已知pKa=-lgKa，則pKa1=1.25

B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液顯堿性

C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)

D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】a點c(HA-)= c(H2A)，PH=1.25，c(H+)=10-1.25，則 ，所以pKa=-lgKa=1.25，故A正確；b點c(HA-)= c(A2-)，PH=4.27，c(H+)=10-4.27，則 ，所以HA-的電離平衡常數是10-4.27，水解平衡常數是 ，電離大于水解，所以0.1mol·L-1的NaHA溶液顯酸性，故B錯誤；根據質子守恒，0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故C正確；根據物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol·L-1，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1，故D正確。