【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅．根據要求完成以下問題：
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ③ | ⑥ |
儀器及裝置圖 |
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（1）按氣體從左向右流動，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是；
（2）裝置⑤中發生反應的化學方程式是；
（3）實驗開始時，應先點燃（填裝置序號）處的酒精燈，否則CuCl2中含有（填化學式）雜質．待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈色；
（4）某實驗小組組裝裝置時，在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是 ．
【答案】
（1）飽和食鹽水
（2）MnO2+4HCl 
MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）⑤；CuO；棕黃
（4）防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①
【解析】解：制取純凈的無水氯化銅，儀器連接順序為：③⑤②④①⑥，（1）②在④左邊時，則②中加入液體的名稱是飽和食鹽水，可除去HCl，所以答案是：飽和食鹽水；（2）裝置⑤為制備氯氣，則發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）制備氯化銅時，應先排出裝置中的空氣，則先點燃⑤處的酒精燈，否則CuCl2中含有CuO雜質，待充分反應后，裝置①的玻離管中剩余物CuCl2呈棕黃色， 所以答案是：⑤；CuO；棕黃；（4）在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①，所以答案是：防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①．
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物在現代工業及國防建設中具有十分重要的意義。回答下列問題：
（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦轉變為Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。
①MnO2中Mn的化合價為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同價態錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩定，會發生歧化反應，轉化為相鄰價態的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩定存在于pH=0的溶液中。
②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認Mn2+存在的現象是______________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗，理由是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，在科學上沒有錯誤的是( )
A. 吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害
B. 長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥
C. 純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質
D. 調味劑和營養劑加得越多越好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物 質 | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B. 增大壓強，使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
C. 反應可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數為1600
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應
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；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為 。
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快 |
B | 其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁 | 當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程 |
D | 一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g) | 當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 石油和煤都是清潔能源
B. 所有的燃燒反應都是放熱反應
C. 煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源
D. 從能量角度看，斷開化學鍵會釋放能量，形成化學鍵會吸收能量
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