Question

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：

(l)L的化學式為：__________________

(2)用電子式表示F的形成過程__________________________________

(3)寫出E+F+L=J+I+H反應的離子方程式：________________________

(4)H和G之間反應的化學方程式為：_______________________________，每生成2.4克的D轉移______ mol電子。

Answer 1

【答案】H2O3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑2H2S+SO2==3S+2H2O0.1

【解析】

試題分析：從“D是淡黃色固體單質”可初步認定是硫，G是二氧化硫；從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F為硫化鈉，B為Cl2，E為AlCl3，L為H2O，H為H2S，H2S與SO2間發生氧化還原反應生成S和H2O，證明上述推斷的正確性；根據物質的性質和質量守恒定律書寫化學方程式．

解析：（1）中學階段學習過的淡黃色固體單質為S，則G是二氧化硫，與SO2反應生成S的物質為H2S，二者反應生成S和水；

（2）從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F為硫化鈉，B為Cl2，E為AlCl3，L為H2O，H為H2S，硫化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為；

（3）根據以上分析可知E+F+L=J+I+H反應的離子方程式為3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；

（4）SO2具有氧化性，H2S具還原性，二者發生氧化還原反應生成S和H2O，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S+2H2O，2.4gS是0.075mol，每生成3mol硫，轉移4mol電子，所以每生成2.4gS轉移0.1mol電子。