選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上。
| A．萃取分液法 | B．加熱法 | C．結晶法 | D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法 |
（1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答AF也可）
解析試題分析：萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此可以解答。
（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案選E。
（2）二氧化硅熱穩定性強，而氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，則分離二氧化硅與氯化銨的化合物的方法是加熱法，答案選B。
（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液發，答案選D。
（4）碘單質易溶在酒精中，二者的沸點相差較大，所以分離碘和酒精的方法是蒸餾，答案選F。
（5）單質溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取，答案選A。
考點：考查物質的分離與提純
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： 
（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是 。
（2）X的化學式為 ；寫出用試劑X調節pH的化學方程式： 。
（3）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？ 。
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有 。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
| 操作步驟 | 實驗現象 |
| 取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。 | 溶液無變化 |
| 然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。 | 溶液變藍色 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。
① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（2）分離水和汽油的混合物；
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；
（4）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組利用工業生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產乳酸亞鐵，其工藝流程如下：
(1)反應Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應的平衡常數表達式為K＝________。
(2)反應Ⅱ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？ 。
（3）加入NaClO3飽和溶液會發生如下反應：
MgCl2＋2NaClO3
Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，② ；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（4）上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏 。（填“大”或“小”）。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。(計算結果保留兩位小數)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質，某同學設計了如下的實驗流程：
（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發生反應的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有 。
（2）加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為 。
（3）濾渣2的成分是 (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集
①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：
回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式： ；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）
| 步驟 | 實驗目的 | 試劑 | 現象 |
| 1 | | | |
| 2 | | | |
| 3 | | | |
| 4 | | | |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com