【題目】決定化學反應速率的主要因素是 （ ）
A.生成物的濃度B.反應溫度和壓強C.使用催化劑D.反應物的性質(zhì)
小學教材全測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學知識概括合理的是
A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物
B. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
C. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
D. 熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
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【題目】《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是
A. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料
B. “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復雜的物理化學變化
C. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽
D. 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
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【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個電子，該元素在周期表中位于( )
A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族
C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO
＋CO2＋H2O===2HCO
C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計算結果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。
Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。
（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：
H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。
Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。
Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應時．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用，將選項字母填入括號中。
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
①電解水：（____________）
②鈉和水的反應（化學方程式：________________________）：（____________）
③氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）
④氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）
（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為________________。
（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式______。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是________(填化學式)。
③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是___；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。
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