Question

航天飛船可用肼（N₂H₄）和過(guò)氧化氫（H₂O₂）為動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ?mol^-1

C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小

D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)中肼的分子中化合價(jià)的變化分析；
B、根據(jù)燃燒熱的定義和1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計(jì)算；
C、根據(jù)生成物的性質(zhì)判斷是否對(duì)環(huán)境有污染；
D、根據(jù)1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計(jì)算出反應(yīng)熱，再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．

解答：解：A、N₂H₄中N元素為-2價(jià)，反應(yīng)后生成N₂為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，故A正確；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），但該數(shù)值不是肼的燃燒熱，故B錯(cuò)誤．
C、液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，�?duì)環(huán)境物污染，故C正確；
D、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題將熱化學(xué)方程式的知識(shí)、氧化還原、環(huán)境污染等基礎(chǔ)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，綜合性較強(qiáng)．學(xué)生容易忽略燃燒熱的定義及單位．