Question

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
電解池：2Al + 3H₂O Al₂O₃ + 3H₂↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　　）

	原電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

 

Answer 1

D

試題分析：A.根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在原電池中，H⁺移向PbO₂電極；在電解池H⁺移向Pb電極。錯誤。B.每消耗3molPb,電子轉移6mol,由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等。所以在電解池中生成1molAl₂O₃.錯誤。C. 在原電池的正極發生反應PbO₂+4H⁺+2e^-+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；在電解池陽極：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺。錯誤。D.在原電池中由于負極的變化為Pb→PbSO₄.所以Pb電解質量增加。在電解池中，Pb作陰極,不參與氧化還原反應，所以其質量不發生變化。正確。