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工業上采用NH₃作還原劑脫氮原理為：
NO(g)

NO₂(g)

2NH₃(g)

2N₂(g)

3H₂O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

試題分析：由于反應為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)，由圖像可知，相同條件下，開始時隨溫度的升高脫氮率逐漸增大，后隨溫度的升高脫氮率逐漸減小；最高點表示達到平衡狀態，平衡后再升高溫度脫氮率反而是減小的，所以，該反應的正反應方向為放熱反應，A錯；該反應為非等體積反應，壓強的改變必須會影響脫氮率，所以D錯；曲線①、②最高點表示反應達到平衡狀態，C錯；由圖形分析可知催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，B正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時：
①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－¹
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹
③Ba²^＋(aq)＋SO₄²^—(aq)=BaSO₄(s)　ΔH₃＜0
下列說法正確的是(　　)

A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H^＋(aq)＋F^－(aq)　ΔH＞0

B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．同溫同壓下,

在光照和點燃條件的△H不同。

B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變

D．反應

在室溫下可自發進行：則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是( )

A．反應熱就是反應放出的熱量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是

A．鋁熱反應	B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應	D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：
H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₁ < Q₂< Q₃

B．Q₁> Q₃ > Q₂

C．Q₂> Q₁> Q₃

D．Q₁< Q₃< Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：

據此判斷下列說法正確的是

A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B．白磷比紅磷穩定

C．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH＞0

D．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁； S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應的是 ( )
①生石灰與水反應；②NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂·8H₂O混合攪拌；③醋酸電離；④固體氫氧化鈉溶于水；⑤H₂在Cl₂中燃燒；⑥濃H₂SO₄稀釋；⑦酸堿中和反應

A．①②⑤

B．①⑤⑦

C．①④⑤⑥⑦

D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是現代社會發展的支柱之一。
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。
①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。
原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

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