Question

將0.8g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是   
 
A                                    B
    
C                                    D

Answer 1

D

試題分析：對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，有關反應的方程式分別是NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O、HCl＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑。0.8g NaOH和1.06g Na₂CO₃物質的量分別是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反應中消耗氯化氫的物質的量分別是0.02mol、0.01mol和0.01mol，對應鹽酸的體積是0.2L、0.1L、0.1L，即鹽酸的體積滴加到0.3L時開始出現氣體，滴加到0.4L時氣體達到最大值，因此選項D符合，答案選D。
點評：該題時高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查了元素化合物、圖象數據的處理知識。試題貼近高考，難易適中，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發生的是HCl＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋NaCl；進行完全后，再發生：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑。