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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）

A．-1780kJ?mol^-1	B．-1220kJ?mol^-1
C．+1780kJ?mol^-1	D．+1220kJ?mol^-1

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
故選：B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中不正確的是（　　）

A．c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH）

B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）-c（CH₃COO-）=c（OH^-）-c（H⁺）

D．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH^-）是（　　）

A．1×10^-3mol/L	B．1×10^-7mol/L
C．1×10^-11mol/L	D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH₃COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是______；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是______；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）______N（NH₄Cl）（填“＜、=或＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H₁=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H═-Q₁KJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H═-Q₂KJ/mol

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-Q₁KJ/molS（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-Q₂KJ/mol

C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H═-Q₁KJ/molC（s）+

O₂（g）=CO（g）△H═-Q₂KJ/mol

D．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H═-Q₁KJ/mol

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）△H═-Q₂KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

體積，CO₂占

體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂△H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=______．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO的同時(shí)，就有1molCO生成
（4）達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂△S＜0能自發(fā)進(jìn)行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退羝⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．

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