已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列說法不正確的是( )
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B.若最外層電子數X>Y>2,則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強
C.若M是離子化合物,則化合物中只存在離子鍵,且每個原子均達到8電子穩定結構
D.若X和Y處于同一周期,且M屬于共價化合物,則分子中原子個數比可能為1:2
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素符號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
下列敘述中不正確的是
A．14X可用與測定文物年代 B．Z的非金屬性比T強
C．Y和T位于同一主族 D．X元素形成的化合物種類很多
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、單質硅由于其成熟的生產工藝， 豐富的生產原料及優異的性能被廣泛用于電子行業及太陽能電池的生產等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現有的生產工藝具有節約能耗的優勢。
（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式 。
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是 。
（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式 。
Ⅱ(12分)某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使濕潤的紅色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變為紅棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式： ； B的電子式： 。
（2）寫出上述實驗①、②所發生的離子反應方程式：
① ；② 。
（3）D、E對環境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式 。
（4）判斷鹽F的可能成份 ；
設計實驗方案確定F的成份 。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構造材料價廉等諸多優點，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
A．Li+、K+移向左側電極
B．外電路中電子由右側電極移向左側電極
C．通入1 mol氣體A時，左側電極上生成5 mol CO2
D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
36.【化學——選修2：化學與技術】磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程：
部分物質的相關性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | ﹣133.8 | ﹣87.8 | 難溶于水、有還原性 |
SiF4 | ﹣90 | ﹣86 | 易水解 |
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應化學方程式為： 。現有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t。
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是 （填化學式）。冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2的主要沉積物是 。
（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 。（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優點是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是（ ）
A． “殲﹣20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．“神舟十號”宇宙飛船返回艙外表面主要是導電導熱良好的新型金屬材料鈦合金
C．“天宮一號”是中國第一個空間實驗室，其太陽能電池板的主要材料是硅
D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列微粒濃度間的關系不正確的是
A．a點：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)
B．b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
C．c點：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d點：c(Cl－)=c(Na+)
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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列說法不正確的是
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗
B．實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純
C．乙酸乙酯的同分異構體中含有“-COO-”結構的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環境的氫,峰面積比為3:2:1
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題
消除氮氧化物和硫氧化物有助于預防霧霾天氣的形成。
（1）某恒容密閉容器中存在如下反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。維持溫度不變，測得不同時刻幾種氣體物質的濃度如下表所示：
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，該溫度下反應的平衡常數K=___________。
②表中25min的數據變化與反應進行到22min時改變了反應體系中的某一條件有關，則b=___________，改變的條件可能是___________。
A．加入一定量的活性炭
B．通入一定量的N2
C．適當縮小容器的體積
③若15min時升高溫度，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2）NH3催化還原氮氧化物(產物是N2、H2O)是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術
①當廢氣中NO2、NO的體積分數相等時脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時反應放出的熱量為akJ，則對應的熱化學方程式為___________。
②右圖使用不同催化劑時的脫氮率，則脫氮時最佳的溫度、催化劑應是___________。
（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結束時，測得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，則c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。
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