【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（ ）
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
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【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題：
(1)沉淀A的化學式是__________，濾液B的成分是___________；
(2)步驟④的化學方程式為________________________；
(3)在步驟②中發生的離子反應方程式為（中和反應除外）：_________________。
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是( )
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
B. C單質是氧化性最強的非金屬單質
C. A的氫化物中不可能含有非極性共價鍵
D. B位于第三周期ⅦA族
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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl
B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】（1）某溫度（t ℃）時，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡（HAc
H＋＋Ac－）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應
A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②
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【題目】下列說法不正確的是
A. 原電池中，負極上發生的反應是氧化反應
B. 原電池中，電流從負極流向正極
C. 銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動
D. 堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池
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【題目】已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反應Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1
反應Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
試回答下列問題：
（1）汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，該反應能自發進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
（2）如果在一定溫度下，體積為 2 升的密閉容器中發生化學反應Ⅳ，0～4min各物質物質的量的變化如下表所示：
物質（mol） 時間 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0～2min 內用 CO 來表示的平均反應速率 v（CO）=________。
②試計算該溫度下反應Ⅳ 的化學平衡常數 K=_________。
（3）若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態，此時容積為3L， c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。
①若在 t2min時改變一個條件，c(N2)隨反應時間 t 的變化如曲線 y 所示，則改變的條件是______。
②若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內 c(N2)的變化曲線______。
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