Question

【題目】下圖中的各字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A是金屬單質；B是淡黃色固體； C、D、E為無色氣體，D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；H是無色液體。

（1）寫出下列各物質的化學式：B：________；F：_____。

（2）寫出D→E反應的化學方程式為：_______。

（3）寫出G→F反應的離子方程式：______；若該反應中轉移電子總數為9.03 ×1023 ，則被還原的G的物質的量為_____。

（4）寫出實驗室制取D的化學方程式______

Answer 1

【答案】Na2O2 NO2 4NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O Cu+4H+ +2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O 1.5mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

A是金屬單質、B是淡黃色固體，則A是Na、B是Na2O2、C是O2；D是氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3；NH3催化氧化為NO，E是NO；NO與O2反應生成NO2，H是無色液體，H是H2O；NO2與H2O反應生成HNO3，G是HNO3。

（1）根據以上分析，B是過氧化鈉，化學式是Na2O2；F是二氧化氮，化學式是NO2。

（2）氨氣與氧氣發生催化氧化反應生成NO和水，反應的化學方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。

（3）Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的離子方程式為Cu+4H+ +2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O；硝酸被還原為NO2，若該反應中轉移電子總數為9.03 ×1023 ，轉移電子的物質的量是1.5mol，則被還原的硝酸的物質的量為1.5mol。

（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。