【題目】如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）
A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小D.電子由銅通過導線流向鋅
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應實驗結(jié)論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH 的堿性比 NH3·H2O 的強 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 濃硫酸 | Cu | Na2S | SO2 具有氧化性 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）
A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為
，B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置(夾持已裝置省略)進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的濁液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2溶液 | CO2可與氯化鈣反應 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡的標志的是（）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）
A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a
C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：
I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中v1=______。
（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：
(1)配制FeSO4溶液時，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加鐵粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。
(2)用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是__________________。
(3)洗滌時用乙醚作洗滌劑的原因是_________________。
(4)經(jīng)測定第一、二次氧化時的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相對分子質(zhì)量是198；FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量是278；答案用分數(shù)表示）
(5)電解法也能制備K2FeO4。用KOH溶液作電解液，在陽極可以將鐵氧化成FeO
，試寫出此時陽極的電極反應式___________________________。
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