Question

【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。

（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。

（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。

A．①與②　 B．②與③　 C．③與④　 D．④與⑤

（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。

（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。

（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。

a．砝碼上有雜質

b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水

c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”

d．定容時俯視刻度線

e．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線

f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌

g．定容前溶液未進行冷卻

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶 小燒杯 10.0g C 保證溶質全部轉移至容量瓶中 重新配制 a d g

【解析】

(1)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；

(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質量；

(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，結合配制步驟判斷；

(4)轉移溶液時，要把殘留在燒杯中的溶質全部轉入容量瓶；

(5)配制溶液時出現錯誤操作，要重新配制；

(6)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；

(2)實驗室沒有450mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是450mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要氫氧化鈉固體得到質量為：m=40g/mol×0.5 mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解，稱量時應該放在燒杯中快速稱量；故答案為：燒杯；10.0g；

(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在轉移與定容之間，即應在③和④之間，故選：C；

(4)把燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，燒杯中會有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質全部轉移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉入容量瓶，故答案為：保證溶質全部轉移至容量瓶中；

(5)在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為：重新配制；

(6)該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6molL-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質，稱取溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來存有少量水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”，因為實驗過程中沒有用到游碼，所以對溶質的物質的量不產生影響，溶液濃度不變，故c不選； d．定容時俯視視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導致部分溶質損壞，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉移溶液時未經冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。