Question

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量________ ___（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________ ___（填“相等”“不相等”）。

（3）實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2－t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	29．5
2	27．0	27．4	27．2	32．3
3	25．9	25．9	25．9	29．2
4	26．4	26．2	26．3	29．8

②近似認為0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝______ ____ （ 取小數點后一位）。

Answer 1

【答案】

（1）環形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）

（2）不相等；相等

（3）①3．4 ②-56．8kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平；故答案為：環形玻璃攪拌器；大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平；

（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0．25molL-1H2SO4溶液跟50mL0．55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等；

（3）①4次溫度差分別為：3．4℃，6．1℃，3．3℃，3．5℃，第2組數據明顯有誤，所以刪掉，溫度差平均值為=3．4℃；故答案為：3．4；

②0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0．05L×0．50mol=0．025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3．4℃來計算，則生成0．025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4．18J/（g℃）×3．4℃=1421．2J，即1．421kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-56．8 kJ/mol，故答案為：-56．8 kJ/mol。