【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬鈉著火時應用泡沫滅火器及時撲滅
B.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.取用金屬鈉后剩余的鈉應放回原試劑瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液堿性增強
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 陰極區溶液pH降低，陽極區溶液pH升高
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】反應C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)在10L密閉容器中進行，1分鐘后，水蒸氣的物質的量減少了0.45mol，關于此反應的說法正確的是
A. 用水蒸氣表示的速率為0.45mol/(Lmin)
B. 用氫氣表示的速率為0.00075mol/(Ls)
C. 縮小容器體積將減慢反應速率
D. 加入更多的焦炭能加快反應速率
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【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g) ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1
C. b點時該反應達到了最大限度，反應停止
D. t0min時，c(Z)＝0.75 mol·L－1
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；
（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物電子式______，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
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【題目】下列有關物質分類的說法正確的是
A. CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物
B. NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸
C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類
D. SO2溶于水形成的溶液能夠導電，SO2是電解質
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性：
（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式：________________________。
（2）某小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）,分別研究YX2、W2的性質。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現象為__________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學方程式為_______________________________________。
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為__________________。
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
（4）如由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y:X=4:3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，且兩種沉淀物質量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式_____。
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【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1
B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
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