【題目】常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（ ）
A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
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【題目】根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式：（9分）
（1）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 。
（2）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。
（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應的化學方程式： 。
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【題目】下列關于鋼管腐蝕與電化防護的說法正確的是
A. 鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B. 通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D. 鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe—3e →Fe3+
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【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示，請回答：
（1）a、c線分別代表溶液中__________、________（填離子符號，下同）的變化情況；
（2）原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________；
（3）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；
（4）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為______________________。
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【題目】己知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下：
下列說法不正確的
A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2
C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙
D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)
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【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【題目】下列關于圖示如下圖的說法，正確的是
A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置采用排空氣法收集已烯氣體
C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl(aq)
D．MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
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