Question

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號．

請回答下列問題：
（1）請將分類依據代號填入相應的括號內．
①

A

兩種物質都不是電解質          ②

C

兩種物質都是鈉的化合物
③

B

兩種物質都是氧化物            ④

D

兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L^-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應的化學方程式為

FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？

利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現

．
（3）寫出NaCl和FeCl₃的電離方程式：
NaCl

NaCl═Na⁺+Cl^-

；     FeCl₃

FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）電子工業曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：X

Fe

，Y

HCl

，Z

Cl₂

；
第⑥步反應的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）①電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，常見的電解質包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等；   
②化合物是由不同種元素組成的純凈物，鈉的化合物即化合物中含有鈉元素；
③氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；
④由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽；
（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
②膠體具有丁達爾性質，是區別其它分散系的獨特性質；
（3）強電解質完全電離．用“=”．
（4）使用過的廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子，回收銅并重新得FeCl₃溶液的方法依據實驗流程進行分析判斷．

解答：解：（1）①常見的電解質包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，所以氫氣、二氧化碳不是電解質，故選：A；　
②氧化鈉和氯化鈉都是化合物，且都含有鈉元素，是鈉的化合物，故選：C；　
③氧化鈉和二氧化碳都是氧化物，故選：B；　
④氯化鈉和氯化鐵都是鹽，故選：D；
（2）①反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現，
故答案為：利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現；
（3）NaCl和FeCl₃的電離方程式分別為：NaCl═Na⁺+Cl^-；FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
故答案為：NaCl═Na⁺+Cl^-；FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-．
（4）用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子、三價鐵離子，根據分離流程，先加入的x為鐵，發生反應有：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；過濾或得到亞鐵離子的溶液和濾渣鐵以及銅；再加入過量鹽酸溶解鐵后過濾得到銅，得到的氯化亞鐵溶液中通入氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，重新得到氯化鐵溶液；所以推斷為：X為：Fe；Y為HCl；Z為Cl₂；第⑥步反應的離子方程式為氯氣氧化亞鐵離子的反應為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Fe；HCl；Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題主要考查了物質的分類和鐵的化學性質，難度不大，根據所學知識即可完成．