Question

（2006?南充一模）今有物質(zhì)A及兩種淡黃色的固體B和F；A、B都能與冷水反應(yīng)，生成同一種物質(zhì)C，同時(shí)A的反應(yīng)還放出氣體D，B的反應(yīng)還放出氣體E；D和E都能與淡黃色固體F化合，分別生成氣體G和H；G和H反應(yīng)又能生成固體F，固體F能溶于CS₂．
試根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：
（1）B的電子式：

；C物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型：

離子鍵和共價(jià)鍵

；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（2）A與水反應(yīng)的離子方程式：

2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑+2Na⁺

；
（3）B與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（4）F與C的熱溶液反應(yīng)的離子方程式：

3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．

Answer 1

分析：B是淡黃色固體，且能和水反應(yīng)生成C和氣體，則B是Na₂O₂，Na₂O₂和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，則C是NaOH，E是O₂，A和水反應(yīng)生成NaOH和H₂，A是Na，則D是H₂，H₂和O₂都能與淡黃色固體F化合，分別生成氣體G和H；G和H反應(yīng)又能生成固體F，固體F能溶于CS₂，所以F是S，G是H₂S，H是SO₂，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答：解：B是淡黃色固體，且能和水反應(yīng)生成C和氣體，則B是Na₂O₂，Na₂O₂和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，則C是NaOH，E是O₂，A和水反應(yīng)生成NaOH和H₂，A是Na，則D是H₂，H₂和O₂都能與淡黃色固體F化合，分別生成氣體G和H；G和H反應(yīng)又能生成固體F，固體F能溶于CS₂，所以F是S，G是H₂S，H是SO₂，
（1）B是Na₂O₂，過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以其電子式為，C是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫氧根之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，F(xiàn)是S，其原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；；
 （2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑+2Na⁺，
故答案為：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑+2Na⁺；
（3）B是過(guò)氧化鈉，H是二氧化硫，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以過(guò)氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）F是S，C是NaOH，硫和氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉，所以離子方程式為3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案為：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，以物質(zhì)顏色及溶解性為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)方法，注意氧原子之間共用電子對(duì)個(gè)數(shù)，易錯(cuò)點(diǎn)是硫和氫氧化鈉溶液發(fā)生的歧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．