Question

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。 可以生產被稱為21世紀的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產二甲醚的化學方程式                              。
  （2）尾氣循環中涉及到以下反應：CH₄（g）＋H₂O（g）      CO（g）＋3H₂（g）,請寫出某溫度下該反應的平衡常數表達式                       。
（3）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g）      CH₃OH（g） 
反應Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）      CH₃（g）＋H₂O（g）
①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋O₂（g）    CO₂（g）＋2H₂（g） =－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）    H₂O（g）  =－241.8kJ·mol^－1
則=            。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構成燃料電池。寫出該電池負極的電極反應式                                                       。

Answer 1

（1）①2CO＋4H₂         CH₃OCH₃＋H₂O            3分
（2）（其它合理表達也給分）                                           2分
（3）① <   2分   ②－48.9kJ·mol^－1                                3分
（4）CH₃OCH₃＋160H^一一12e^一   2CO₂^3一＋11H₂O                                                    3分

略