Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

 
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
a.引發反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發   d.減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)   
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

Answer 1

（1）d  （2）c （3）溴的顏色完全褪去  （4）下    （5）b     （6）蒸餾
（7）避免溴大量揮發； 產品1,2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

解析試題分析：(1)因“乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃易脫水生成乙醚”，故迅速地把反應溫度提高到170℃左右的原因是減少副產物乙醚生成，答案選d。
(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應。因此根據裝置C的“目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體”可知，在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，答案選c。
(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷”，反應結束時溴已經完全被消耗，而1,2—二溴乙烷是無色的，所以斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色褪盡。
(4)由表中數據可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下層。
(5) Br₂能與氫氧化鈉溶液反應，故可用氫氧化鈉溶液洗滌；雖然也能與碘化鈉溶液反應，但生成的I₂也溶于1，2-二溴乙烷，因此答案選b。
(6)根據表中數據，1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離 (不能用蒸發，乙醚不能散發到空氣中)。
(7)溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發。但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產品凝固而堵塞導管。
考點：考查溴乙烷制備的實驗探究
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及物質的分離與提純，反應條件的控制等，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范、嚴謹的實驗設計能力。掌握相關物質的基本性質，是解答本題的關鍵，平時須注意知識的積累和總結，并能靈活運用即可。