Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄

＜

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

4

；在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)的限度

小

（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是

H⁺、I^-、SO₄^2-

．
（4）下列說法不正確的是

c

（填序號(hào)）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

Answer 1

分析：（1）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）Se處于ⅥA族，最高正化合價(jià)=族序數(shù)、最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8；
非金屬性越弱，與氫氣反應(yīng)的限度越小；
（3）碘與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸與HI；
（4）a．同周期自左而右原子半徑減小；
b．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
c．水蒸氣液化放出熱量；
d．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：（1）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性P＞As，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：＜；
（2）Se處于ⅥA族，最高正化合價(jià)為+6，最低負(fù)化合價(jià)為-2，故元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為+6-2=4，Se與S處于同一主族，非金屬性Se＜S，Se與氫氣反應(yīng)的限度更小，
故答案為：4；小；
（3）發(fā)生反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，故溶液中主要存在的離子是H⁺、I^-、SO₄^2-，
故答案為：H⁺、I^-、SO₄^2-；
（4）a．同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故a正確；
b．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，故b正確；
c．冰液化吸收熱量，水蒸氣液化放出熱量，故c錯(cuò)誤；
d．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故d正確；
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．