下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
| A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率 |
| B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； |
| C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。 |
| D．久制的氯水PH值變小。 |
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3 (g)達到平衡狀態，下列說法中正確的是( )
| A．該反應停止，N2和H2不再化合 | B．N2、H2、NH3濃度不變 |
| C．N2、H2、NH3濃度相等 | D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
| A．②⑥ | B．①②③ | C．②⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應3Fe（s）+4H2O（g） 
Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態的是
| A．容器內壓強不再改變 | B． （H2O）=（H2） |
| C．氣體的密度不再改變 | D．反應不再進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是
A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是( )
| A．①④ | B．②③⑤ | C．①③ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是( )
A．v(A)=0．7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L · s)
C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z 的 濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是
A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反應進行前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0．1mol/(L·min) |
| C．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑 |
| D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動 |
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